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利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有                                         。

A．去除油污         B．溶解鍍鋅層        C．去除鐵銹         D．鈍化

（2）調節溶液A的pH可產生Zn(OH)₂沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是              。

（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續通入N₂，原因是                   。

（4）Fe₃O₄膠體粒子能否用減壓過濾發實現固液分離？            （填“能”或“不能”），理由是                                                 。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe₃O₄中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇標準溶液250 mL，應準確稱取       g K₂Cr₂O₇(保留4位有效數字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。

配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有             。（用編號表示）。

①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有                                         。

A.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH＝285.8 kJ·mol^-1

C.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)  ΔH＜0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe₂O₃（M為二價金屬離子），如Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，制備流程為：

根據題意回答：
1．現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe₃O₄。
2．如果以MgSO₄和FeCl₃為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為       。
4．有一種在電子工業上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現有15.2 g FeSO₄，經Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為                   。

A.3.0×10^-8 cm                                 B.3.5×10^-8cm?

C.4.0×10^-8 cm                                 D.5.0×10^-8 cm?