欧美日韩精品一区二区,91av官网,天天干天操

如下圖所示，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構成。已知食鹽的M＝58.5 g·mol^-1，食鹽的密度是2.2 g·cm^-3，阿伏加德羅常數為6.0×10²³mol^-1，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列哪個數據(　　)?

A.3.0×10^-8 cm B.3.5×10^-8cm?

C.4.0×10^-8 cm D.5.0×10^-8 cm?

解析：從圖中可看出，頂點上的每個離子為8個小立方體所共有，因此每個小立方體實際上只能分攤得1/2個“NaCl”。設每個小立方體的邊長為。則(2×2.2g·cm^-3)×6.0×10²³mol^-1=58.5 g·mol^-1。所以，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10^-8cm。?

答案：C

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，其作用是

除去CO₂中的HCl氣體

；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收未反應完的NH₃

；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

過濾

（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入

氨氣

氣體，說明原因

氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨

．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂的吸收率

．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為

86.3%

．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上以NaCl、NH₃、CO₂等為原料，先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關化學反應為：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標號）．
a．NaHCO₃難溶于水 b．NaHCO₃受熱易分解
c．NaHCO₃的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．NaHCO₃的穩定性大于Na₂CO₃
（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
甲位同學將CO₂氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答有關問題：