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氯化鐵溶于水時易發生水解反應.水解的離子方程式為 . 某同學欲在實驗室中配制氯化鐵溶液.為了防止其水解.他應采取的配制的方法是: . 若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末.發現碳酸鈣逐漸溶解.并產生無色氣體.同時還有紅褐色沉淀生成.其原因是 .(2)向盛有氯化銀懸濁液的試管中加入硫化鈉溶液.可看到的現象是 .反應的離子方程式為 . 【查看更多】

NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控．

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為________．

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)

A．鐵

B．鋁

C．鉑

D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________(寫化學方程式)．

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．

長玻璃管的作用是________．

(4)假設實驗中12.8 g　Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________mL　O₂才能使NO全部溶于水．

(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是________．

甲：銅硝酸銅

乙：銅硝酸銅

丙：銅氯化銅硝酸銅

丁：銅氧化銅硝酸銅

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（2013?浦東新區二模）實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．實驗裝置如下：

（1）在啟普發生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②

在硫酸中加入少量硫酸銅溶液

．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H₂S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO₄洗氣瓶中觀察到的現象是

有黑色沉淀生成

，是否可以將CuSO₄溶液換成濃硫酸

否

（答“是”或“否”）；理由是

氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生

．
（3）有同學發現粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法

取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢

．
（4）實驗中得到的數據有：小瓷皿的質量mg，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是

16(w-m)

n-w

16(w-m)

n-w

（用含m、n、w的代數式表示）．
（5）某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是

ac

（選填編號）．
a．未充分冷卻即停止通氫氣 b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質
c．反應后固體中有少量Cu₂O d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發生器功能的簡易裝置，你選擇

acf

（選填編號）（支撐儀器、橡皮塞、導氣管略）．

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我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

反應①：Si（粗）+3HCl（g）

553----573K

.

SiHCl₃（l）+H₂（g）
反應②：SiHCl₃+H₂

1373K

.

Si（純）+3HCl
（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）；△H=-210kJ?mol^-1．伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）；△H=-241kJ?mol^-1．SiCl₄在一定條件下與H₂反應可轉化為SiHCl₃，反應的熱化學方程式為：SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）；△H=

+31kJ?mol^-1

．
（2）假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①HCl中的利用率為75%，反應②中和H₂的利用率為80%．則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H₂的體積比是

4：1

．
（3）由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發展潛力的方法．工業上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程式是

Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑

；
整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為

Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑

；
整個系統還必須與氧隔絕，其原因是

由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發生爆炸

．

（4）若將硅棒與鐵棒用導線相連浸在氫氧化鈉溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為：

Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O

（5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學式為

（C₂₄H₁₈SiO₂）_n

．

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有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如下轉化關系(無機產物略)：

其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。

已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；

②－ONa連在烴基上不會被氧化。

請回答下列問題：

（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是??????????????? 。

（2）上述變化中屬于水解反應的是???????????????????? （填反應編號）。

（3）寫出結構簡式，G：??????????????????? ，M：????????????????????????? 。

（4）寫出反應①的化學方程式：???????????????????????????????????????????????????????? 。

（5）任寫一種符合下列要求的A的同分異構體?????????????????????????????? 。

I．含有苯環???? II．能發生銀鏡反應，且能使氯化鐵溶液顯紫色

III．苯環上的一元取代物只有一種

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有機物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如下轉化關系(無機產物略)：

其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。

已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH＝CHOH→RCH₂CHO；

②－ONa連在烴基上不會被氧化。

請回答下列問題：

（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是。

（2）上述變化中屬于水解反應的是（填反應編號）。

（3）寫出結構簡式，G：，M：。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

FE :

反應①：，

（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構體。

I．含有苯環 II．能發生銀鏡反應，且能使氯化鐵溶液顯紫色

III．苯環上的一元取代物只有一種

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

D

B

D

B

C

D

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

C

D

B

D

B

A

19

20

21

22

23

24

25

――

A

B

D

B

C

A

26、（14分）

⑴電解池，原電池（2分，各1分）

⑵陽，4OH^- - 4e^- = 2H₂O+ O₂↑

2H₂O+2CuSO₄ = 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ （5分，第一空1分，其它各2分）

（3）0.02 ，增加，0.63 ， 1 。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe³⁺＋3H₂O 6ec8aac122bd4f6e Fe（OH）₃＋3H⁺ ，將FeCl₃先溶于鹽酸，然后再加水稀釋。

碳酸鈣消耗了H⁺，使Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃沉淀。（6分，各2分）

（2）白色懸濁液逐漸轉變為黑色懸濁液。2AgCl_（s）＋S²^―＝Ag₂S_（s）＋2Cl^―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大（2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧氣的濃度，a、b。（3分，第二空2分，多選不給分）

（4）不、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①轉移，定容 ②燒杯（或表面皿）、藥匙。（4分，各1分）

（2）①溶液從無色恰好變為紅色,且半分鐘內不褪去。

②0.11mol?L^-1 ③ 丙 ④ D （7分，第三空1分，其它各2分）

30．（6分）（1）0.04 mol?L^-1?min^-1、80% （2）16%

（算出反應速率且過程正確的給4分，轉化率和體積分數各給1分）

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