題目列表(包括答案和解析)
(1) 反應: 2A(g)
B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態, 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉化率為 P%, 則x 的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a
> b), 待反應: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =”
回答下列問題:
從反應開始到達到平衡所需要時間: tA _______ tB（填>，<， =, 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I2 )A c(I2 )B
HI的平衡分解百分率為: 
.
（7分）用“>”、“<”回答下列問題：
①酸性：H3PO4 H2SiO3 。H2CO3 H2SiO3
②堿性：Mg(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3
③氣態氫化物穩定性；H2S H2O H2O HCl
④還原性： H2O HCl
（8分）（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是 （填字母序號）。
A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
B．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進，下口出
D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量
8.4g。
②用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質的量濃度 0.1mol·L-1。
③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度 實際濃度。
（12分）
（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5； D的單質跟鹽酸反應，生成D3＋和氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
①寫出元素符號：
A ，C ，E 。
② B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
。
③寫出E2C的電子式： 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 周期第 族。
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是 （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是 ；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
C
A
D
D
B
D
C
11
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14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
D
D
B
A
B
B
B
21．（1）
+
＋
→
（2）
（3）
＋
+
→
22．⑴>；⑵< ⑶>，> ⑷>，>，< ⑸>，> ⑹<
23．A：
； B：F2； C：HF； D：N2
24．（1）H S K（寫元素名稱也可）
（2）
|
（任答一個均可）
。 (2) 
。 (3)Cl； b；Cl2+H2S=2HCl+S。 (4)H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。