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（7分）用“>”、“<”回答下列問題：

①酸性：H₃PO₄H₂SiO₃ 。H₂CO₃H₂SiO₃

②堿性：Mg(OH)₂Ca(OH)₂Mg(OH)₂Al(OH)₃

③氣態氫化物穩定性；H₂S H₂O H₂O HCl

④還原性： H₂O HCl

【答案】

（1）>、>（2）<、>（3）<、>（4）>

【解析】

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：09～10年東莞市高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：
②金屬性最強的元素是：
③原子半徑最小的是：
④最高價含氧酸酸性最強的是
⑤經常用作半導體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為
（2）根據元素周期律，推導：
①酸性強弱： H₃AsO₄         H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩定性：H₂S          HCl
③沸點：HF     HCl
④還原性：I^－       Br^－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是：
A.    常溫下Se單質是氣體
B.     Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發生反應
C.     氫化物的化學式為H₂Se
D.    常見的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應的離子反應方程式___________________________________

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型：填空題

（10分）25°C時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如右圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

（1）根據上圖數據，寫出該反應的化學方程式：；此反應的平衡常數表達式K= ，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為。
（2）在5—7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：

各階段的平衡常數如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為：（用“>”、“<”或“=”連接）A的轉化率最大的一段時間是

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省懷寧縣高河中學高二下學期第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t₂時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質的濃度變化表示反應速率為。
(2) t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質的量濃度為，各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

則K₁=              (保留兩位小數)，
K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t₅～t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
                                                                             。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷 題型：實驗題

（8分）（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（填字母序號）。

A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶

B．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進，下口出

D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量            8.4g。
②用容量瓶配制500mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質的量濃度              0.1mol·L^-1。
③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度  實際濃度。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東濟寧金鄉一中高三12月月考化學試卷 題型：填空題

(12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。