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Na2CO3?H2O + H2O(g)&8710;H= +58.73kJ/mol 解釋與思路: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如圖各物質是中學化學中常見的物質，甲和A的焰色反應為黃色，常溫常壓下B為無色無味氣體，丁可使帶火星的木條復燃．請回答下列問題：

（1）寫出B的電子式

．
（2）工業上生產D采用石灰乳與某種氣體反應．D常用作

漂白或消毒

劑
（3）寫出由A變甲的化學方程式

CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

．
（4）B與甲烷在一定條件下生成氫氣和CO的化學方程式

CO₂+CH₄=2CO+2H₂

．

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無機化合物可根據其組成和性質進行分類：

（1）上述所示的物質分類方法名稱是

樹狀分類法

．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl ② H₂SO₄ H₂SO₄	③ NaOH NaOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ K₂SO₄ K₂SO₄	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

（4）寫出①與③反應的離子方程式

H⁺+OH^-═H₂O

（5）寫出②與⑤反應的離子方程式

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

（6）寫出①與Zn反應的化學方程式（用雙線橋法標出電子轉移方向和數目）

；氧化劑是

HCl

還原劑是

．

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已知NaOH與NaHCO₃發生反應的方程式為：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
Ⅰ．實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）下列操作的順序是（每項限選一次）

．
A．稱量 B．溶解 C．洗滌 D．定容 E．轉移 F．搖勻 G．冷卻
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將

；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）在定容操作時，俯視容量瓶刻度線，則所配溶液的濃度將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
Ⅱ．在200mL 2.0mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入一定量的常見純凈物X，恰好使其轉化為只含Na₂CO₃溶質的溶液，實現轉變的物質X有多種，請回答下列問題：
（1）請填寫下表空白．

編號	①	②	③	④
X的化學式		NaOH	Na₂O₂
加入X的質量（g）	9.2		15.6

（2）反應后，溶液中的Na⁺的物質的量均為

mol．
（3）在①～④中，所得Na₂CO₃溶質的質量分數相等的是

（填編號）．

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Na₂CO₃與NaHCO₃在一定條件下可以相互轉化
（1）請用化學方程式表示除去Na₂CO₃固體中NaHCO₃固體：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（2）請用離子方程式表示除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶質：

CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

（3）充分加熱Na₂CO₃與NaHCO₃的固體混合物95g到恒重，固體質量減少31g，求混合物中Na₂CO₃的質量分數：

11.6%

（結果保留一位小數）．

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（1）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理：

3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O

．
（2）炒菜時，經常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，用化學方程式表示該反應的原理：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（3）NaHCO₃是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（4）CH₄與Cl₂在光照條件下能生成CH₃Cl，寫出該反應的化學方程式：

CH₄+Cl₂

光

CH₃Cl+HCl

CH₄+Cl₂

光

CH₃Cl+HCl

．
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

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