Question

Na₂CO₃與NaHCO₃在一定條件下可以相互轉化
（1）請用化學方程式表示除去Na₂CO₃固體中NaHCO₃固體：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（2）請用離子方程式表示除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶質：

CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

（3）充分加熱Na₂CO₃與NaHCO₃的固體混合物95g到恒重，固體質量減少31g，求混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)：

11.6%

（結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
（2）Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應生成NaHCO₃；
（3）加熱時碳酸氫鈉分解，利用差量法計算．

解答：解：（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，反應的方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃溶質可在溶液中通入過量二氧化碳氣體，Na₂CO₃溶液可與二氧化碳反應生成NaHCO₃，反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
（3）設混合物中含有NaHCO₃xg，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
168g                          62g
xg                            31g
x=84，
則Na₂CO₃的質量為95g-84g=11g，
ω（Na₂CO₃）=

11

95

×100%=11.6%，
故答案為：11.6%．

點評：本題考查鈉的化合物的知識，側重于碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化，題目難度不大，注意把握物質的性質，能會書寫相關反應的方程式，注意差量法的運用．