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用霞石巖（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH約為8~9，Na₂CO₃溶液的pH約為11~12。

溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中。部分物質的溶解度見圖，根據題意回答下列問題：

（1）固體M的化學式是__________， X物質是___________。

（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是 __________，濾液W中主要含有的離子有__________________。

（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是_______________________________________。

（4）操作Ⅰ是_________（填寫名稱），操作Ⅱ是 _______(選填編號)。

a．趁熱過濾     b．冷卻過濾     c．蒸餾      d．灼燒

（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是____________________，產品K₂CO₃中最可能含有的雜質是________(寫化學式)。

（6）實驗室用下面流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是____________；操作Ⅲ的名稱是_______________。

用霞石巖（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH約為8~9，Na₂CO₃溶液的pH約為11~12。

溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中。部分物質的溶解度見圖，根據題意回答下列問題：

固體M的化學式是__________， X物質是___________。

實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是 __________，濾液W中主要含有的離子有__________________。

碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是_______________________________________。

操作Ⅰ是_________（填寫名稱），操作Ⅱ是 _______(選填編號)。

a．趁熱過濾 b．冷卻過濾    c．蒸餾 d．灼燒

碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是____________________，產品K₂CO₃中最可能含有的雜質是________(寫化學式)。

實驗室用下面流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是____________；操作Ⅲ的名稱是_______________。

用霞石巖（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO₃溶液的pH約為8~9，Na₂CO₃溶液的pH約為11~12。

溶解過濾工序產生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中。部分物質的溶解度見圖，根據題意回答下列問題：

（1）固體M的化學式是__________， X物質是___________。
（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是 __________，濾液W中主要含有的離子有__________________。
（3）碳酸化Ⅰ中發生主要反應的離子方程式是_______________________________________。
（4）操作Ⅰ是_________（填寫名稱），操作Ⅱ是 _______(選填編號)。
a．趁熱過濾     b．冷卻過濾    c．蒸餾      d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是____________________，產品K₂CO₃中最可能含有的雜質是________(寫化學式)。
（6）實驗室用下面流程測定產品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是____________；操作Ⅲ的名稱是_______________。

鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×  

(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：

（1）在鹽泥中加H₂SO₄溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。

（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產生Mg(OH)₂沉淀。

（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　  。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄·7H₂O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入　　，②過濾，得沉淀，③　　，④蒸發濃縮，降溫結晶，⑤過濾、洗滌得產品。

（5）若獲得的MgSO₄·7H₂O質量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)₂計]的百分含量約    （MgSO₄·7H₂O式量為246）

鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)₂]＝6.0×  
(Ⅱ) Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H₂SO₄溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產生Mg(OH)₂沉淀。
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　 。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄·7H₂O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入　　，②過濾，得沉淀，③　　，④蒸發濃縮，降溫結晶，⑤過濾、洗滌得產品。
（5）若獲得的MgSO₄·7H₂O質量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)₂計]的百分含量約   （MgSO₄·7H₂O式量為246）