題目列表(包括答案和解析)
| ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Al Al 元素假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Zn Zn 元素假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：  （2）試劑M是 NaOH溶液 NaOH溶液 ；沉淀B是Al（OH）3 Al（OH）3 ．（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 步驟簡單，節約試劑 步驟簡單，節約試劑 ．（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質量，他的方法是 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 ．（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 稀硫酸 稀硫酸 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水 稀氨水 ．（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是 B B ．
鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。 （1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。 （2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。 （3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。 a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高 b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱 d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加 （4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律，AlBr3中的化學鍵類型應該是 。 （8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。 （1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。 （2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。 （3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。 a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高 b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱 d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加 （4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律，AlBr3中的化學鍵類型應該是 。
（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。
（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。 （1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。 （2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。 （3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。 a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高 b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱 c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱 d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加 （4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律，AlBr3中的化學鍵類型應該是 。
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