| ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Al Al 元素假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Zn Zn 元素假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：  （2）試劑M是 NaOH溶液 NaOH溶液 ；沉淀B是Al（OH）3 Al（OH）3 ．（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 步驟簡單，節約試劑 步驟簡單，節約試劑 ．（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質量，他的方法是 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 ．（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入 稀硫酸 稀硫酸 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水 稀氨水 ．（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是 B B ．
分析：（1）根據粉末的可能組成，對粉末進行合理的猜想； （2）根據甲同學基于假設③設計實驗方案，樣品加入酸之后生成了鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽，鎂鹽加過量的強堿生成了沉淀不溶解，而鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀然后沉淀溶解；而鎂鹽、鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀然后沉淀溶解，由實驗方案可知鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽形成的沉淀分三次分離，第一次為：Mg（OH）2，試劑M為NaOH溶液，第二次為：Al（OH）3，鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，又形成了鋁鹽和鋅鹽，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，這樣實現了Al（OH）沉淀的分離；第三次為Zn（OH）2，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入適量的NaOH溶液，形成沉淀； （3）根據對比甲、乙兩同學的實驗，發現甲比乙多了第一步加稀硫酸； （4）鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，又形成了鋁鹽和鋅鹽，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，這樣實現了Al（OH）沉淀的分離； （5）根據反應的先后順序以及量的關系來分析． 解答：解：（1）除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，因此粉末的組成有三種可能，即除Mg外只含Al、只含Zn、或既含Al又含Zn，故答案為：Al；Zn； （2）由實驗方案可知鎂鹽、鋁鹽和鋅鹽形成的沉淀分三次分離，第一次為：Mg（OH）2，試劑M為NaOH溶液，第二次為：Al（OH）3，鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解又形成了鋁鹽和鋅鹽，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，實現了Al（OH）3沉淀的分離；第三次為Zn（OH）2，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入適量的NaOH溶液，形成沉淀，故答案為：NaOH溶液；Al（OH）3； （3）對比甲、乙兩同學的實驗，發現甲比乙多了第一步加稀硫酸，故答案為：步驟簡單，節約試劑； （4）鋅、鋁都能與NaOH溶液反應溶解，而鎂不能與NaOH溶液反應，所以只需將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量即可得到鎂的質量，故答案為：將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量； （5）鋁鹽和鋅鹽加過量的強堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，又形成了鋁鹽和鋅鹽，鋅鹽加過量的弱堿先生成了沉淀，然后沉淀溶解，鋁鹽加過量的弱堿也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，這樣實現了Al（OH）3沉淀的分離，故答案為：稀硫酸；稀氨水； （6）先發生的反應是Al3+和Zn2+與OH-生成沉淀，隨后隨著NaOH的加入，沉淀減少直至消失，此時是因為生成的沉淀都能溶解在NaOH溶液中，但Al（OH）3～NaOH，Zn（OH）2～2NaOH，所以相同物質的量的沉淀溶解消耗的NaOH不同，最后NH4+和OH-反應生成NH3?H2O，故選：B． 點評：本題主要考察了金屬的性質以及實驗方案的設計，難度較大，尤其是鋅及其化合物性質的運用． 
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解 （2011?云浮模擬）硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：  （1）要將上流程圖中洗出液中的溶質析出，采用的方法是 A A ．A．蒸發結晶 B．冷卻結晶 C．先蒸發，再冷卻結晶 D．先冷卻，再蒸發結晶 （2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是 C C ．A．增加反應物的濃度，增大化學反應速率，提高生產效率． B．作為催化劑載體，增加反應物與催化劑接觸面積，增加反應速率，提高生產效率． C．增加反應物之間的接觸面積，增大反應速率，提高生產效率． D．增加正反應速率，減小逆反應速率，使平衡向正反應方向移動，降低生產成本． （3）蒸發時用到的硅酸鹽儀器有 蒸發皿、玻璃棒、酒精燈 蒸發皿、玻璃棒、酒精燈 ．（4）上流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式是 SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O ．（5）硅酸鈉溶液呈堿性，其原因是（用一離子方程式表示） SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH- SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH- ．硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是黏合劑或防腐劑或合成洗滌劑或制備硅膠或分子篩 黏合劑或防腐劑或合成洗滌劑或制備硅膠或分子篩 ．（6）用上流程中的殘渣來焊接鐵軌，反應的化學方程式是 2Al+Fe2O3
2Al+Fe2O3 ．
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