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②實驗過程中.使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是: (2)將SO2氣體分別通入下列溶液中: ①溴水溶液.離子方程式為 . ②硫化鈉溶液.現(xiàn)象是 . (3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn).SO­2氣體產(chǎn)生緩慢.以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯.但又不存在氣密性問題.請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法. ①原因 .驗證方法 . ②原因 .驗證方法 . ③原因 .驗證方法 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對實驗過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進行探究,是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。

【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應,實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如下實驗:

(1)上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個顯著的優(yōu)點是                  

(2)固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有              

(3)確定乙是否煅燒完全的操作是                                             

(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                   

【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

(5)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,填寫實驗結(jié)論。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈。

D裝置中:溶液變紅

E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:

                       

 

(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學查得資料如下:

ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2

ⅱ.Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色,沸點約5℃,與水發(fā)生水解反應。

ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

 

①請用平衡移動原理(結(jié)合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             

請設計簡單實驗證明上述解釋                                           

②欲探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                               

 

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對實驗過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進行探究,是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應,實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如下實驗:


(1)上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個顯著的優(yōu)點是                 
(2)固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有             
(3)確定乙是否煅燒完全的操作是                                            
(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                  
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

(5)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,填寫實驗結(jié)論。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈。
D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:
                       
 
(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學查得資料如下:
ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2
ⅱ.Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色,沸點約5℃,與水發(fā)生水解反應。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理(結(jié)合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          
②欲探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              

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對實驗過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進行探究,是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應,實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如下實驗:


(1)上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個顯著的優(yōu)點是                 
(2)固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有             
(3)確定乙是否煅燒完全的操作是                                            
(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為                                  
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

(5)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,填寫實驗結(jié)論。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈。
D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:
                       
 
(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學查得資料如下:
ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2
ⅱ.Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色,沸點約5℃,與水發(fā)生水解反應。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①請用平衡移動原理(結(jié)合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____             
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          
②欲探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              

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工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)Zn(NO32?6H2O晶體,其工藝流程為:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
(1)在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措是
適當升高反應溫度
適當升高反應溫度

(2)上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗

(3)在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,H2O2與Fe2+反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
.為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應控制溶液的pH范圍為
5.2~5.4
5.2~5.4
.檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是
靜置片刻,取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明Fe3+沉淀完全
靜置片刻,取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明Fe3+沉淀完全

(4)加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
.“操作A”的名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶

(5)在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當pH=8時,溶液的c(Cu2+)濃度為
2.2×10-8
2.2×10-8
(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).

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研究性學習小組進行的制備及性質(zhì)探究實驗。

(1)根據(jù)反應,制備氣體。

①用簡圖畫出制備并收集的實驗裝置(含試劑)示意圖。

②實驗過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(2)將氣體分別通入下列溶液中:

①品紅溶液,現(xiàn)象是___________________________________________________。

②溴水溶液,現(xiàn)象是___________________________________________________。

③硫化鈉溶液,現(xiàn)象是_________________________________________________。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯,但又不存在氣密性問題。推測可能的原因并說明相應的驗證方法(可以不填滿)

①原因________,驗證方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

②原因________,驗證方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

③原因________,驗證方法______________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

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6―10 ACCAC   11―13 BDD

 

25.(13分)Ⅰ(1)H2NCH2―(CHNH­2)4―CH=NH;

HOCH2―COOH或H2N―CH­2COOH(2×3′)

 

 

    Ⅱ89.6(3′)  (2)4Fe(NO3)2   2Fe2O3+8NO2↑+O2↑(4′)

 

 

26.(15分)(1)C  Na

   (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

   (3)Na+[∶O∶O∶]2Na+

   (4)2Na2O2+4H2O+2S2=2S↓+4Na++8OH(每空3分)

27.(17分)(1)①

   (以下每空2分)

    ②打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的活栓,緩慢滴加。

   (2)①SO2+Br2+2H­2O=4H++2Br+SO42

②有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

   (3)①Na2SO­3變質(zhì),取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明Na2SO3變質(zhì)。

    ②不是濃硫酸  用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸(其它合理方法也可)

28.(15分)(1)醛基(1分)  (2)C14H18O(2分)  a(1分)   (3)醇(2分)

  

   (4)

 

 

 

   (5)

 

 

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    (3分)

     

     

     

     

       (6)3  (3分)

     

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