題目列表(包括答案和解析)
（8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。
（2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發生的化學反應。
（3）假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。
（8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。
（2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發生的化學反應。
（3）假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。
（8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。
（2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發生的化學反應。
（3）假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。
題號
1
2
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4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
C
C
B
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
A
AB
AD
C
C
C
BC
C
19．A
20．①I-、Ba2+、NH4+
②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
③K+、Cl-
21．（1）C F G
（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
（3）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O ，無影響，3：1
（4）坩堝
繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過
（5）
4次
×2×
g×100%
22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）
23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N2H4
24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L
c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L
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