Question

（8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）測定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。

（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。

（2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發生的化學反應。

（3）假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。

 

Answer 1

（8分）（1）n(NaClO)︰n(NaClO₃)＝1︰2                （3分）

（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O    （2分）

（3）c(NaClO)＝0.2mol/L  c(NaClO₃)＝0.4moL/L  c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）

解析: