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★23．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2溶液有沉淀生成.為了研究這一化學反應.將兩種鹽分別配成0.1mol/L溶液進行實驗.其有關數據如下表.(化學式中A.B.C.D表示原子或原子團.式量為A＝23.B＝96.C＝137.D＝35.5)編號A2B溶液體積(mL)CD2溶液體積(mL)沉淀質量(g)1600026020 【查看更多】

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質離子，現設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液。回答下列問題：

(1)為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙。可將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現象為。溶解時玻璃棒的作用為。

(2)在步驟(1)之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。

A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

(3)在進行步驟(2)的實驗中，檢驗SO₄²^－沉淀是否完全的方法是

。

(4)檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄²^－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的，然后加入幾滴溶液，若產生白色沉淀說明有SO₄²^－；若不產生白色沉淀說明無SO₄²^－。

(5)在蒸發NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是。

(6)實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na⁺質量為 g。

A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5

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將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質離子，現設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液。回答下列問題：

(1)為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙。可將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現象為。溶解時玻璃棒的作用為。

(2)在步驟(1)之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。

A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

(3)在進行步驟(2)的實驗中，檢驗SO₄²^－沉淀是否完全的方法是

。

(4)檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄²^－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的，然后加入幾滴溶液，若產生白色沉淀說明有SO₄²^－；若不產生白色沉淀說明無SO₄²^－。

(5)在蒸發NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是。

(6)實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na⁺質量為 g。

A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5

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已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．
（1）現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（I^-）

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag⁺）

不變

；
③若改加AgBr固體，則c（I^-）

變小

；而c（Ag⁺）

變大

．
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關），有以下敘述，其中正確的是

BE

．
A．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質的K_sp和溫度有關
F．加入與原難溶電解質具有相同離子的物質，使難溶電解質的溶解度變小，也使K_sp變小
（3）現向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10^-3 mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是

AgI、AgBr

（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應式表示為

AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）

．

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（2011?南京二模）廢鐵屑為原料生產莫爾鹽的主要流程如下：

（1）“反應I”中通入N₂的作用是

防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，且起攪拌作用，以加快反應速率

．
（2）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配制成100mL溶液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微熱，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當Cr₂O₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時，消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積為25.00mL．通過計算確定莫爾鹽的化學式-
（3）若將“水洗”這一步去掉，則所得產品中SO₄^2-的質量分數會

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）通常情況下，AgBr呈

淺黃

色，見光變

黑

色；
（2）現向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Br^-）

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag⁺）

不變

；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag⁺）

變小

，c（Br^-）

變大

；
（3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是

CD

；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

．
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，，正極的電極反應式為

O₂+4e^-═2O^2-

．固體電解質里O^2-的移動方向是

向負極移動

，向外電路釋放電子的電極是

負極

．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

C

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

AB

AD

C

BC

C

19．A

20．①I^-、Ba²⁺、NH₄⁺

②Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Al³⁺

③K⁺、Cl^-

21．（1）C F G

（2）Fe³⁺ +3NH₃H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 3 NH₄⁺

（3）6Fe²⁺ + ClO₃^― + 6 H⁺ ＝ 6Fe³⁺ + Cl^― + 3H₂O ，無影響，3：1

（4）坩堝

繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g（或恒重）為止。

（5）4次

×2×56g/mol× ÷g×100%

22．（1）H₂O₂溶液或H₂O，少量的MnO₂粉末或Na₂O₂；C。

（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO₄、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）

23．4NxHy＋yO₂→2xN₂＋2yH₂O 反應前后質量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N₂H₄

24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO₃)＝1┱2
（2）7Cl₂＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO₃＋11NaCl＋7H₂O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO₃)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L

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