將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質離子，現設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液。回答下列問題：
(1)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現象為 。溶解時玻璃棒的作用為 。
(2)在步驟(1)之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在進行步驟(2)的實驗中，檢驗SO42－沉淀是否完全的方法是
。
(4)檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入幾滴 溶液，若產生白色沉淀說明有SO42－；若不產生白色沉淀說明無SO42－。
(5)在蒸發NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是 。
(6)實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質量為 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區高三上學期期末學業質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
（1）市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是 ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是 ，必須要使用的儀器是 。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
|
溫度/℃物質 |
0 |
20 |
30 |
45 |
60 |
80 |
100 |
|
Sr(NO3)2 |
28.2 |
40.7 |
47 |
47.2 |
48.3 |
49.2 |
50.7 |
|
Ca(NO3)2·4H2O |
102 |
129 |
152 |
230 |
300 |
358 |
408 |
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、 、 、洗滌，干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓ Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現象為 。
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為 （小數點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市松江區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（
）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：
操作流程如下：
已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是 。
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物。寫出該聚合物的結構簡式 。
（3）粗產品提純：
① 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產品，目的是 。判斷該過程結束的方法是 。
② 濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現象是 。
③ 檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是 。
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。
① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式
。
② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質離子，現設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液。回答下列問題：
(1)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現象為 。溶解時玻璃棒的作用為 。
(2)在步驟(1)之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是________________(填代號)。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在進行步驟(2)的實驗中，檢驗SO42－沉淀是否完全的方法是
。
(4)檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入幾滴 溶液，若產生白色沉淀說明有SO42－；若不產生白色沉淀說明無SO42－。
(5)在蒸發NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱。正確的操作順序是 。
(6)實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質量為 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
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