發射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關問題：

（1）寫出N₂的電子式______________。

（2）液態NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態NH₃電離方程式為______________________________。

（3）25℃時，0．1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L^-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L^-1NaOH和0．2mol?L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

（4）在結構上N₂H₄和NH₃的關系有如H₂O₂和H2O的關系。N₂H₄能發生下列反應：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　 　　　　　　N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

N₂H+H₂ON₂H+OH^-　 　　　　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據此可得出的結論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應方程式并配平：

______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____ _____

（6）發射火箭時胼（N₂+H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知4gN₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的轉化學方程式___________。

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N₂和CO₂。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN^－的濃度為0.05 mol?L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

（１） 甲中反應的離子方程式為_______________；乙中反應的離子方程式為________

（２） 乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。丙中加入的除雜試劑是____________（填字母）

a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO₃溶液

c．濃NaOH溶液           d．濃硫酸

（３）丁在實驗中的作用是__________________________________

（４）戊中盛有足量的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于_________________。請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低？簡要說明理由______________________________。

現有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為______． 生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為______；
（2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為______、______、______．由A制得2mol D時，轉移電子數為______ mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L^-1 的M溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為______ （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl₃溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式______；
將Fe（OH）₃和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na₂FeO_4）的一種方法，請完成下列方程式：
______Fe（OH）₃+______NaOH+______NaClO=______Na₂FeO₄+______NaCl+______H₂O．