Question

發射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關問題：

（1）寫出N₂的電子式______________。

（2）液態NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態NH₃電離方程式為______________________________。

（3）25℃時，0．1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L^-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L^-1NaOH和0．2mol?L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

（4）在結構上N₂H₄和NH₃的關系有如H₂O₂和H2O的關系。N₂H₄能發生下列反應：

N₂H₄+H₃O⁺==N₂H+H₂O　 　　　　　　N₂H₄+H₂ON₂H+OH^-

N₂H+H₂ON₂H+OH^-　 　　　　　N₂H+ H₂ON₂H₄+H₃O⁺

據此可得出的結論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應方程式并配平：

______NH₃+______NaClO==_________NaCl+_______N₂H₄+_____ _____

（6）發射火箭時胼（N₂+H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知4gN₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的轉化學方程式___________。

Answer 1

（1）N　 N

（2）2NH₃NH+NH

（3）大于；（NO）>　 4H>（Na⁺）>（OH^-）

（4）C

（5）2NH₃+NaClO　 N₂H₄+NaCl+H₂O

（6）N₂H₄（g）+NO₂（g） 　 N₂（g）+2H₂O（g）；△H＝-568KJ/mol