某反應體系的物質有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂為生成物）
（1）將上述物質填入以下空格內，組成一個配平的化學反應方程式，并標出電子轉移數目．

（2）上述反應中，被氧化的元素是

碳

碳

，氧化產物是

CO₂

CO₂

．
（3）當有1mol的氧化劑參加反應時，轉移的電子數是

5

5

mol．

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某反應體系的物質有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂為生成物）
（1）將上述物質填入以下空格內，組成一個配平的化學反應方程式，并標出電子轉移數目．



（2）上述反應中，被氧化的元素是______，氧化產物是______．
（3）當有1mol的氧化劑參加反應時，轉移的電子數是______mol．

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某反應體系的物質有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂為生成物）
（1）將上述物質填入以下空格內，組成一個配平的化學反應方程式，并標出電子轉移數目．

（2）上述反應中，被氧化的元素是______，氧化產物是______．
（3）當有1mol的氧化劑參加反應時，轉移的電子數是______mol．

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某反應體系的物質有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂為生成物）
（1）將上述物質填入以下空格內，組成一個配平的化學反應方程式，并標出電子轉移數目．

（2）上述反應中，被氧化的元素是______，氧化產物是______．
（3）當有1mol的氧化劑參加反應時，轉移的電子數是______mol．

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一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

B

A

D

D

B

B

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

A

B

B

A

C

C

C

A

（注：下列分值除注明的方程式3分之外，其他方程式每個2分，每空1分。）

二、填空題（26分）

19．（1）7；K₂O、K₂O₂（KO₂也可以）。

（2）  （3）S^2->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺

(4）Na          （5）H2O ；SiH₄

（6）HS^- +H₃O⁺ = H₂S +H₂O    HS^-+OH^- = S^2-+H₂O

20．（1）5 K₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8 H₂SO₄ ＝10CO₂ +2 MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O （3分）

（2）C   CO₂

（3）5

21.（1）PCl₃

(2) P(s)＋Cl₂(g)₌₌₌ PCl₃(g)；△H＝－306kJ?mol^－1   （3分）

(3) PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)＋Cl₂(g)；△H＝+93kJ?mol^－1    （3分）

（4）PCl₅＋4H₂O₌₌₌H₃PO₄＋5HCl。

三、推斷題（15分）

22．（1）（1）甲： Al₂(SO₄)₃ ，乙：K₂CO₃  ，丙：AgNO₃ ，丁：BaCl₂，戊：NH₄Br

（2）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 

23．CaCl₂    電子式：略；   HClO₄     HF

(2)SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O   2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O。

四、實驗題（9分）

（1）4H⁺+2Cl^─+MnO₂      Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O 

（2）干燥管；除去氯氣中的氯化氫  

（3）使密度較大的氯氣與密度較小的氨氣能較快地均勻混合  

（4）3Cl₂+8NH₃ ==N₂+6NH₄Cl   b/2 amol^-1

   （5）在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。

五、計算題（6分）

(1)2片小蘇打所含NaHCO₃的質量為1.008g，

其物質的量為1.008g ÷84g/mol=0.012mol，

由HCO₃^－＋H⁺₌₌₌ CO₂↑＋H₂O，可知n(H^＋)=0.012mol。

  (2)6片小蘇打的物質的量為：0.036mol，即中和的H^＋為0.036mol，而每片的Al(OH)₃

的物質的量為0.234g÷78g/mol =0.003mol，由Al(OH)₃＋3H^＋ ₌₌₌Al^3＋＋3H₂O，

中和的H^＋為0.009mol，所以Al(OH)₃的片數為：0.036÷0.009 = 4片。