Question

某反應體系的物質有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂為生成物）
（1）將上述物質填入以下空格內，組成一個配平的化學反應方程式，并標出電子轉移數目．



（2）上述反應中，被氧化的元素是______，氧化產物是______．
（3）當有1mol的氧化劑參加反應時，轉移的電子數是______mol．

Answer 1

（1）高錳酸鉀有強氧化性，所以選高錳酸鉀作氧化劑，K₂C₂O₄中C的化合價為+3價，CO₂中C的化合價為+4價，要選擇失電子的物質作還原劑，所以選，K₂C₂O₄作還原劑，由高錳酸鉀生成硫酸錳需硫酸參加反應，根據反應前后元素守恒，水在生成物中．
該反應中化合價的變化為：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO₄分子得5個電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價→+4價，一個K₂C₂O₄失去2個電子，所以得失電子的最小公倍數為10，所以KMnO₄的計量數為2，K₂C₂O₄的計量數為5，其它元素根據原子守恒配平．
故答案為：



（2）該反應中，K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價→+4價，所以K₂C₂O₄是還原劑，碳元素被氧化，氧化產物是CO₂；
故答案為：碳；  CO₂．
（3）2KMnO₄+5K₂C₂O₃+8H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂+8H₂O+6K₂SO₄ 轉移電子
      2mol                                                                       10mol
      1mol                                                                       5mol
故答案為：5．