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(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- (2)10-17 【查看更多】

已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或[Zn(OH)₄]^2-離子的物質的量濃度(假設Zn²⁺離子濃度為10^-5mol·L^-1時，Zn²⁺離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是

[ ]

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為： Zn²⁺+4OH^－=[Zn(OH)₄]^2－
B．從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積Ksp=10^-17 mol³·L^-3
C．某廢液中含Zn²⁺離子，沉淀Zn²⁺離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1L1 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol

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已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或[Zn(OH)₄]^2-離子的物質的量濃度(假設Zn²⁺離子濃度為10^-5mol·L^-1時，Zn²⁺離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是

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A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為： Zn²⁺+4OH^－=[Zn(OH)₄]^2－
B．從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積Ksp=10^-17 mol³·L^-3
C．某廢液中含Zn²⁺離子，沉淀Zn²⁺離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1L1 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol

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已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似．如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或[Zn(OH)₄]^2－離子的物質的量濃度(假設Zn²⁺離子濃度為10^－5 mol·L^－1時，Zn²⁺離子已沉淀完全)．下列說法不正確的是
A．	往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn²⁺＋4OH^－＝[Zn(OH)4]^2－
B．	從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝10^－17
C．	某廢液中含Zn²⁺離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．	向1 L　1 mol·L^－1　ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH　0.2 mol

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已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似．如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺離子或[Zn(OH)4]^2－離子的物質的量濃度(假設Zn²⁺離子濃度為10－5 mol·L^－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)．下列說法不正確的是
[　　]
A．	往ZnC1₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn²⁺＋4OH^－＝[Zn(OH)4]2^－
B．	從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積Ksp＝10－17 mol³·L^－3
C．	某廢液中含Zn²⁺離子，沉淀Zn²⁺離子可以控制溶液pH的范圍是8－12
D．	向1 L　1 mol·L^－1　ZnC1₂溶液中加入NaOH固體至pH＝7，需NaOH　2 mol

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已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²^＋離子或[Zn(OH)₄]²^－離子的物質的量濃度(假設Zn²^＋離子濃度為10^－⁵mol·L^－¹時，Zn²^＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：

Zn²^＋＋4OH^－＝[Zn(OH)₄]²^－

B．從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝10^－¹⁷

C．某廢液中含Zn²^＋離子，沉淀Zn²^＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1 L 1 mol·L^－¹ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

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