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已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似．如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質的量濃度(假設Zn2+離子濃度為10－5 mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)．下列說法不正確的是
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A． |
往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2+＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－ |
B． |
從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17 mol3·L－3 |
C． |
某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8－12 |
D． |
向1 L 1 mol·L－1 ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH＝7，需NaOH 2 mol |
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質的量濃度(假設Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：
Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17
C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：
Zn2++4OH-
［Zn(OH)4］2-
B.從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 mol3·L-3
C.某廢液中含Zn2+，沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8—12
D.向
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質的量濃度(假設Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，
反應的離子方程式可表示為：
Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積
Ksp＝10－17
C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以
控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固
體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質的量濃度(假設Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：
Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17
C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH0.2 mol
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