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可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業上合成氨的重要反應．
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是

使用催化劑

使用催化劑

，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低

因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是

t₀-t₁

t₀-t₁

（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

ade

ade

（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

16

a2

16

a2

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學平衡

正向

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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已知可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1下列關于此反應的說法中錯誤的是（　　）

A．加壓可使該反應的反應速率變大

B．升高溫度，該反應的正、逆反應速率均變大

C．將1molN₂和3molH₂混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ

D．單位時間內生成1molN₂，同時消耗3molH₂說明該反應達到平衡狀態

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一、二選擇題（共63分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

D

D

C

A

A

D

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

AD

B

BC

AB

A

BC

AD

D

19、(共12分) （1）增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率（2分）

4C＋SrSO₄SrS＋4CO↑（2分）  溶解、過濾（干燥）（2分）。

（2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分）

水浴（油浴、液體浴）加熱、攪拌（各1分，共2分）

（3）方法一（1分）

（4）ABCD（2分，少答一個扣1分）

20、（共10分）（1）（每空1分）

實驗編號

T/K

試管內取用液體

實驗目的

①

298

食鹽水

（Ⅱ）③

（Ⅲ）④（只要與前面③、④對應即可）

②

298

碳酸水

③

308

食鹽水

④

298

植物油

 (2) AC  （2分）

21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，當試紙顏色變化穩定后立即與標準比色卡對照。(3分)

(2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分)  (2)堿，不正確(2分)

(3)

實驗方法

觀察到的現象

取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分)

出現紅色且不褪去  (2分)

22、(共12分)   ⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑           ⑵Na₂S

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   

中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（每空2分，共12分）

23、(共10分) ⑴   ⑵66.7%或66.67%  作圖要點：①起點（0，0.75）  ②平衡點（8之后，0.25）  ③走勢逐漸減小（下弧線）；（根據等效平衡理論或K計算）

⑶A  （因c(CO)／c(CO₂)=k，只受溫度影響）

⑷②2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O  （每空2分，共10分）

24、(共11分) (1)保護臭氧層 (2分)

(2)①2KHCO₃ K₂CO₃+CO₂↑+H₂O(2分)

②CO₂(g)+3H₂(g)＝CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H＝―49.5kJ／mol   (3分)

(3)Ba(OH)₂ (或NaOH和BaCl₂混合溶液）(2分) ；      生成沉淀的質量(2分)

25、（共10分）（1）取代反應、加成反應 （每空1分，共2分）

（2）

                                        （2分，缺少乙酸不給分）

（3）C  （2分）

（4）R―CH(CH₃)OH + CO → R―CH(CH₃)COOH  （R代表左側苯環部分） （2分）；

（5）（2分）

26、（共10分）

(1) CH₃CHBrCH₃     (1分)；              (2) 取代反應    (1分)

⑶（2分）

⑷（2分）

    (5)HOCH₂CH₂CH₂CHO、CH₃CH(OH)CH₂CHO或CH₃CH₂CH(OH)CHO

(CH₃)₂C(OH)CHO、HOCH₂CH(CH₂)CHO  (寫其中任意2個)(每空2分，共4分)

27、（共10分）⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 　　　　　　 ⑵　1:5

⑶①A、C    　  ②平面正方型    　  ③9；  1         （每空2分）