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設 (此反應為吸熱反應)，反應速率為v₁； N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(此反應為放熱反應)，反應速率為v₂，對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為(　　)

A．都增大　　　B．都減小 C．v₁增大，v₂減小 D．v₁減小，v₂增大

【答案】

【解析】

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，則該反應的平衡常數表達式為。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H₁

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g） △H₂

C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g） △H₃

則△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是：。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發生如下反應： CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

則該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A=C

（5）工業上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：，陽極區逸出氣體的成分為（填化學式）。

同步練習冊答案

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