題目列表(包括答案和解析)
35℃時,在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS兩溶液中均存在的關系是( ).
A c(OH－)×c(H＋)=1×10-14
B c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質量分數為36．5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。
4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質量分數為36．5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。
4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm－3、質量分數為36.5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。
4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm－3、質量分數為36.5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。
1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C
9．C 10．AB 11．D 12．C 13．C 14．C
15．(1)檢驗反應中生成的H2 (2分)
（2）Fe Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應生成了Fe2+ （2分）
（3）① 2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O （2分）
②取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，表明沉淀已洗滌干凈 （2分）
③固體樣品質量和紅褐色固體的質量 （2分）
（本題共10分，其它合理答案參照給分）
(3)相同溫度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4
及NH4Cl
(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2
(5) 原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中 (每空2分，共10分)
19．(1) 
（2）酸性KMnO4溶液 (3) 3
(4) 
 |
(6) 
(每空2分，共12分)
20．(1) (C6H10O5)n+nH2O 3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
(2)9.20 (
(3) 設反應③中消耗O2的物質的量為x，則N2的物質的量為4x
2CH4+O2→4H2+2CO CH4 + H2O → 3H2 + CO
2x x 4x 2x 1×103－2x (1×103－2x)×3 (1×103－2x)
合成二甲醚反應中CO和H2為1∶2，合成氨反應中，N2與H2體積比為1∶3，則
4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3 (3分，關系式)
x=1000/14 mol
NH3
：4x×2×17=
答略。(本題共10分，其它合理答案參照給分)
21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2 （2分）
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定 （2分）
(2) 直線型 （2分） CO2 （2分）
(3) 1:2 (1分) 
（1分） 30 （2分）
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