Question

4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm^－3、質(zhì)量分數(shù)為36．5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。

Answer 1

（1）11．9mol/L （2）0．1mol  (3)6．35g  (每小題2分，共6分)

解析試題分析：（1）設濃鹽酸的體積為1L，則c(HCl)=1000ml×1．19g/cm³×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol?L?¹。
（2）根據(jù)化學方程式：MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O MnO₂與被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為1:2，     n（MnO₂）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,則被氧化的HCl為0．1mol。
（3）n(Cl₂)=n(MnO₂)=0．05mol，根據(jù)反應：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，則漂白粉的質(zhì)量為：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
考點：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算、還原劑的量的計算及根據(jù)化學方程式的計算。