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某可逆反應L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示外界條件溫度壓強的變化對上述反應的影響．試判斷圖中Y軸可以表示（　　）

A．平衡混合氣中R的質量分數

B．達到平衡時G的轉化率

C．平衡混合氣中G的質量分數

D．達到平衡時L的轉化率

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（2011?中山三模）某密閉容器中，可逆反應 L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響．下列表述正確的是（　　）

A．該反應達平衡后加入適當的催化劑可提高G的轉化率

B．達到平衡后向容器加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大

C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數

D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率

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如圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g) 2R(g)  ΔH＞0在圖中y軸指的是(    )

A.平衡混合物中R的質量分數             B.平衡混合物中G的質量分數

C.G的轉化率                                 D.L的轉化率

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某可逆反應L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示外界條件溫度壓強的變化對上述反應的影響．試判斷圖中Y軸可以表示（ ）

A．平衡混合氣中R的質量分數
B．達到平衡時G的轉化率
C．平衡混合氣中G的質量分數
D．達到平衡時L的轉化率

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一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）

   （2）①沒道理，因為H­₂本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO₃等強氧化劑

溶液變藍色，說明是一價銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl₄]^3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl^-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl₂+H₂O₂==2HCl+O₂（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al₂Te₃+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O₂（2分）

20．（12分）（1）使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀（2分）

   （2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄   CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（2分）

   （3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分，共2分）

   （4）Fe³⁺+3SCN^―   Fe(SCN)₃（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃沉淀；檢驗Al³⁺（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N₂和生成NH₃的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N₂的物質的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N₂ + 3H₂    2NH₃
        開始時 a    b        0
          t時13            6

在t時生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n_平(NH₃) =   ^716.8L        _-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）