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如圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g) 2R(g)  ΔH＞0在圖中y軸指的是(    )

A.平衡混合物中R的質量分數             B.平衡混合物中G的質量分數

C.G的轉化率                                 D.L的轉化率

解析：從圖中看出：當其他條件不變時，隨溫度的升高，y的量減小；當其他條件不變時隨壓強的增大，y的量增大。再看化學方程式：

L(s)+G(g)2R(g)  ΔH＞0

逆反應是氣體體積縮小的放熱反應，由此可推斷，圖中y軸是指平衡混合氣體中G的質量分數，應選B。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

用化學反應原理相關知識同答 

I．根據下表所示化學反應與數據關系回答下列問題：

（1）反應①是            （填“吸熱"或“放熱”）反應。

（2）根據反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=      （用K1、K2表示）。

（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是     。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。

II．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：

（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH=    。

（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是       （填字母編號）。

   （3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為1．75×10-5，現將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是       。

 

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