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C．若丁T2 >T1.則正反應一定是放熱反應學科網【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

（2）某高能化學物質N₂H₂內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵個，π 鍵個。

（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。

(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H₂)	甲烷(CH₄)	乙醇(C₂H₅OH)
狀態	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優質氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發展戰略，我國開發利用的綠色能源有________等。

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在某個容積為2 L的密閉容器內，在T₁℃時按下圖1所示發生反應：

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數）。

(1)據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____________；

(2)該反應的化學平衡常數K的表達式為________________________________；

(3) 下列措施能增大B的轉化率的是（）

A．升高溫度

B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質D(g)

D．將容器的容積增大為原來2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

(4) 反應開始時向容器中通入一定量的A和B，反應達到平衡時，測得D的濃度為0.6 mol.L^-1 。（圖2中縱坐標為D的濃度）

①請用實線在下圖坐標系中該表示平衡的建立過程。

②若該反應在T₂℃（T₂> T₁）溫度下進行，請用虛線畫出該平衡的建立過程。

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為減小CO₂對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO₂創新利用的研究。T₁℃時，將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中，發生反應CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P₁。改變某一條件重新進行上述反應，CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是(　　)