（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質N2H2內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵 個 ，π 鍵 個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
| 物質 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 狀態 | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優質氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發展戰略，我國開發利用的綠色能源有________等。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年成都鐵中高二3月檢測化學試卷 題型：填空題
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質N2H2內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵 個 ，π 鍵 個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
| 物質 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 狀態 | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市第七中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果 ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果 ；
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果 ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果 ；
⑤用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 ；
⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果 。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
。
（3）分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發生了水解反應 。
②證明其水解反應是一個吸熱反應 。
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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果 ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果 ；
③滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果 ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果 ；
⑤用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 ；
⑥洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果 。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
。
（3）分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發生了水解反應 。
②證明其水解反應是一個吸熱反應 。
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科目：高中化學 來源：2013屆成都鐵中高二3月檢測化學試卷 題型：填空題
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質N2H2內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵 個 ，π 鍵 個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動，反應混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
|
物質 |
炭粉(C) |
一氧化碳(CO) |
氫氣(H2) |
甲烷(CH4) |
乙醇(C2H5OH) |
|
狀態 |
固體 |
氣體 |
氣體 |
氣體 |
液體 |
|
熱量(kJ) |
392.8 |
282.6 |
285.8 |
890.3 |
1 367 |
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優質氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發展戰略，我國開發利用的綠色能源有________等。
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