題目列表(包括答案和解析)
將0.1 mol?L¯1的醋酸鈉溶液40 mL與0.2 mol?L¯1的鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是：
A．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－) >c(CH3COO－) > c(CH3COOH) >c(H+)
C．c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH－)
0．1 mol?L-1NaOH和0．1 mol?L-1NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是（ ）
A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
在0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+ H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH 固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 mol?L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
將0.1 mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中[OH－]減小
用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.l mol?L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續加水至50mL，所得溶液的pH是
A．4 B．
一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
三、填空、簡答和計算
18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l
19.小于。設98%H2SO4溶液的密度為d1，濃度為C1；49%H2SO4密度為d2，濃度為C2。分別將質量分數轉化為物質的量濃度，可得關系C1=10d1, C2=5d2，則C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
21.解：設所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，則加入氯化鋇溶液中產生BaSO4的物質的量也為1mol，質量為
硫酸的質量分數=
×100%=42.06%
硫酸的物質的量的濃度=
=5.49(摩/升)
答：該硫酸溶液的質量分數是42.06%，物質的量濃度為5.49摩/升。
22．解：
其體積在標準狀況下為12.0mol×
－12.0 mol×
其體積為
=
=378
1體積水吸收378體積NH
氣（標準狀況）
若直接列出總式，同樣給分：
=
=378
答：標準狀況,1體積水吸收了378體積NH氣
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