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0．1 mol?L^-1NaOH和0．1 mol?L^-1NH₄Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是（）

A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制備光氣的反應方程式：CO+Cl₂=COCl₂，已知反應速率方程ν=k[c（CO）]^m×[c（Cl₂）]ⁿ，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進行實驗，測得下列數據：求m，n，k 值（　�。�

實驗序號	c（CO）/mol．L^-1	c（Cl₂）/mol．L^-1	ν/mol．L^-1．s^-1
1	0.100	0.100	1.2×10^-2
2	0.100	0.050	6.0×10^-3
3	0.050	0.100	6.0×10^-3

A．m=1n=1

B．m=2n=1

C．n=1.5k=0.6

D．m=1k=1.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）在反應3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂中，設阿伏加德羅常數為N_A．則下列說法正確的是（　　）

A．若有0.3 mol Cl₂參加反應，轉移的電子數為0.6N_A

B．若生成2.24 L氮氣，轉移的電子數為0.6N_A

C．若有1.2N_A個電子發生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化銨轉移電子數是n個，則N_A=

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列關于阿伏伽德羅常數N_A的說法中，正確的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L^-1的NaCO溶液中含有的CO數為0.1N

B．1.6 g NH所含電子數為N個

C．每生成1 mol Cl₂，轉移的電子數為2N_A個

D．將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標準狀況時，其體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

下列關于阿伏伽德羅常數N_A的說法中，正確的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L^-1的NaCO溶液中含有的CO數為0.1N

B．1.6 g NH所含電子數為N個

C．每生成1 mol Cl₂，轉移的電子數為2N_A個

D．將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標準狀況時，其體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態化合物，其最簡式分別為BA和B₂A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C⁺的焰色反應呈黃色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽離子的數目比為_____________；液態X類似B₂A，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態X電離方程式為_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_______（填化學式）；若將0.1 mol·L^-1M和0.2 mol·L^-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

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