Question

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B₂A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C⁺的焰色反應呈黃色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽離子的數(shù)目比為_____________；液態(tài)X類似B₂A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_______（填化學式）；若將0.1 mol·L^-1M和0.2 mol·L^-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

Answer 1

(1)第三周期第ⅠA族  1∶2  2NH₃+

(2)NaOH，NH₄NO₃  c（）＞c（）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

解析：(1)從A和B形成的化合物B₂A，可知B的化合價為+1，A的化合價為-2，從而得出A為ⅥA 族元素，再從它能與B形成兩種化合物可以確定，A只能為氧元素，B為氫元素。顯堿性的分子只有NH₃，故D為氮元素。C⁺的焰色反應呈黃色，則C為鈉元素。

(2)A、B、C、D四種元素形成的強電解質(zhì)中，水溶液顯堿性的可能為NaOH或NaNO₂，水溶液顯酸性的可能為HNO₃或NH₄NO₃。“且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者”，說明M抑制水電離，而N促進水的電離，也即前者電離出H⁺或OH^-，后者水解生成H⁺或OH^-，從而確定M為NaOH，N為NH₄NO₃。

將0.1 mol·L^-1 NaOH和0.2 mol·L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合后，發(fā)生反應生成NaNO₃和NH₃·H₂O，另有NH₄NO₃剩余。在與NH₃·H₂O共存的溶液中，以弱電解質(zhì)的電離為主，也即溶液呈堿性。從而得出離子濃度的大小順序為：c（）＞c（）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）