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（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請填空）

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小是:_______

A  c（H⁺）  B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）

D   c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數；理由是___________________________

II、工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺  Cr₂O₇^2- +H₂O能說明反應到達平衡狀態的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                

②已知：常溫下該反應的平衡常數K=10¹⁴,上述轉化后所得溶液的pH為        

（3）還原過程中的離子反應方程式                                    

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至      

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請填空）

I、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題。

(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                       。

(2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為

              (填序號)，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。

(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前，關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是          。

②裝置(III)的主要作用是                                              。

③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充              裝置。

II、該課外小組設計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄·7H₂O過程如下：

a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。

b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。

c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液。

d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。

已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

(1)步驟b中如何檢測沉淀已經洗滌干凈                   。

(2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是              ；要制得ZnSO₄·7H₂O的步驟d還缺少的操作是       ，所用的主要硅酸鹽儀器是                。

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請填空）

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小是:_______

A  c（H⁺）   B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）

D   c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數；理由是___________________________

II、工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺  Cr₂O₇^2- + H₂O能說明反應到達平衡狀態的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                

②已知：常溫下該反應的平衡常數K=10¹⁴,上述轉化后所得溶液的pH為        

（3）還原過程中的離子反應方程式                                    

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至       

I、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      。
(2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
             (填序號)，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。
(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前，關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             。
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充             裝置。
II、該課外小組設計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄·7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液。
d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：