題目列表(包括答案和解析)
在25℃下，取0.2mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是
A．混合溶液中水電離出的c（OH－）小于0.2 mol·L－1 HX溶液中水電離出的c（H＋）
B．c（Na＋）＝c（X－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L－1
C．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7 mol·L－1
D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8 mol·L－1
在25℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是
A．混合溶液中水電離出的c（OH－）小于0.2 mol·L－1 HX溶液中水電離出的c（H＋）
B．c（Na＋）＝c（X－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L－1
C．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7 mol·L－1
D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8 mol·L－1
在25℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是
A．混合溶液中水電離出的c（OH－）小于0.2 mol·L－1 HX溶液中水電離出的c（H＋）
B．c（Na＋）＝c（X－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L－1
C．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7 mol·L－1
D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8 mol·L－1
在25℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是
| A．混合溶液中水電離出的c（OH－）小于0.2 mol·L－1 HX溶液中水電離出的c（H＋） |
| B．c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2 mol·L－1 |
| C．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7 mol·L－1 |
| D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8 mol·L－1 |
一、 選擇題(每題2分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
B
C
C
B
C
A
C
C
D
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
D
D
D
A
D
D
A
D
A
C
二、填空題(本題包括6小題，共計30分)
26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分） 略 （2分）
27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ （2分）
28. n-1 （2分）
29.（1）其它離子也沉淀 （1分）
（2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分） 不妥（1分）引入了鈉離子（1分）
（3）BC （2分） （4）CD （2分）
30.（1） 124.24. （1分） （2）2×10-7 mol?L-1； （1分）
（3）＞ （1分） HCO3-CO32-＋H+
HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度 （2分）
31.（1）Y （1分） a和c （1分）
(2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
（3）a,b C（2分） (4)C （2分）
三．實驗題（8分）
32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去 （1分） C （1分）
II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
四、計算題（12分）
33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
34、(1）消耗的O2物質的量： （1分）
生成的SO3物質的量：
SO2和SO3的物質的量和：
反應前的SO2物質的量： （2分）
SO2的轉化率： （1分）
（2）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質量 （2分）
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