Question

在25℃下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中水電離出的c（OH^－）小于0.2 mol·L^－1 HX溶液中水電離出的c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝c（X^－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L^－1

C．c（Na^＋）－c（X^－）＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－8 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據題意可判斷，酸和堿恰好中和，生成NaX，但溶液顯堿性，說明生成的鹽要水解，因此HX是弱酸，NaX水解顯堿性。水解是促進水的電離，而酸或堿是抑制水的電離，所以A是錯誤的。反應后溶液體積加倍，根據抑制守恒可知c（Na^＋）＝c（X^－） ＋c（HX）＝0.1 mol·L^－1，B不正確。根據電荷守恒可知c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（X^－） ＋c（OH^－），所以c（Na^＋）－c（X^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）＝10^－6mol/L－10^－8mol/L＝9.9×10^－7 mol·L^－1。根據水中氫原子守恒可知c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－6mol·L^－1，所以正確的答案是C。