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D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 ×6.02×1023 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是

(1)0.25 molNa2O2中含有的陰離子數為0.5×6.02×1023

(2)7.5 g　SiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.5×6.02×1023

(3)2.24 LCH4中含有的原子數為0.5×6.02×1023

(4)250 mL　2 mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數為0.5×6.02×1023

(5)1 L　1 mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023個氫離子

(6)18 g　D2O(重水)完全電解，轉移6.02×1023個電子

(7)22.4 L　SO2氣體，所含氧原子數為2×6.02×1023

(8)14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3×6.02×1023

A．

2個

B．

3個

C．

5個

D．

6個

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設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（     ）
A．12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0 NA
C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中離子總數為2NA
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 NA

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設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（      ）

A．12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0 NA

C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中離子總數為2NA

D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 NA

 

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設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（      ）

A．12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0 NA

C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中離子總數為2NA

D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 NA

 

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設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（     ）

A．12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數為2.0 NA
C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中離子總數為2NA
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 NA

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

17. （本題共6分，每小題2分）

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。

（2）       試寫出氰胺的結構式：                   。

（3）       （  C   ）

  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

 ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。

⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

⑸H分子中含有8個原子，其結構式是                       。

⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

19. （本題共11分）

（1）該反應的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

（2）該化合物的電子式為 。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

（4）化學方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

（7）寫出該反應的熱化學方程式：

                                                              。（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

            
   
            
    
    
            
    
            20.（本題共5分）
            （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
            理由是                                                            
    （各1分）
            （2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
             
            21.（本題共8分，每空2分）
            (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
            (2化學方程式為：                                         
           。
            (3)化學方程式為 ：                                               
    。
            (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
            22.（本題共6分，每空1分）
            (1)主要原因是提高二氧化硫轉化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
            (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉化。
             (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
            三．計算題（本題共8分）
            23.（本題共8分）
            （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
             CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
            （2）      
    所產生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
            （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質量分數。（4分）
            計算過程：（略）42.4％
             
            		
            
	
	

            
	




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