Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（      ）

A．12.5mL 16mol·L^-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2N_A

B．0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶體中所含中子總數為2.0 N_A

C．1L 1 mol·L^－1的醋酸溶液中離子總數為2N_A

D．4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、隨著反應進行，硫酸的濃度逐漸減小，變為稀硫酸后，反應改變，先后發生：Zn+2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑,轉移電子數大于0.2N_A，錯誤；B、0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶體中所含中子總數為：0.1×（12+10）N_A=2.2 N_A，錯誤；C、醋酸為弱酸，所以1L 1 mol·L^－1的醋酸溶液中離子總數小于2N_A，錯誤；D、每個Si原子形成4個硅氧鍵，所以4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為：4.5g÷60g/mol×4 N_Amol^-1=0.3 N_A，正確。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數的應用。