Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A．23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為N_A

B．標準狀況下，18g水所含的電子數目為9N_A

C．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數目為N_A

D．標準狀況下，2.24 LN₂和O₂的混合氣體所含原子數為0.1N_A

Answer 1

分析：A、根據n=

m

M

計算鈉的物質的量，鈉原子失去1個電子變為鈉離子，失去電子的物質的量等于鈉原子的物質的量，結合N=nN_A計算失去電子數；
B、根據n=

m

M

計算水的物質的量，一個水分子含有10個電子，再根據N=nN_A計算電子數目；
C、根據n=

V

Vm

計算氦氣的物質的量，稀有氣體是單原子分子，再根據N=nN_A計算氦原子數目；
D、根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，N₂和O₂都是雙原子分子，原子的物質的量屬于分子的2倍，再根據N=nN_A計算原子數目．

解答：解：A、23g鈉的物質的量為

23g

23g/mol

=1mol，鈉原子失去1個電子變為鈉離子，故1mol金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為N_A，故A正確；
B、18g水的物質的量為

18g

18g/mol

=1mol，一個水分子含有10個電子，18g水所含的電子數目為1mol×10×N_Amol^-1=10N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2L氦氣的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氦氣是單原子分子，故所含的氦原子數目為0.5mol×1×N_Amol^-1=0.5N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下，2.24 LN₂和O₂的混合氣體的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，N₂和O₂都是雙原子分子，原子的物質的量屬于分子的2倍，故所含原子數目為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；
故選A．

點評：考查常用化學計量的有關計算等，難度不大，注意D選項中氣體摩爾體積適用于單一氣體或混合氣體．