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（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。
（1）25℃時(shí)，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用 化學(xué)用語表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí)，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。
（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。

（1）25℃時(shí)，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學(xué)用語表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí)，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。

（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。

（1）25℃時(shí)，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學(xué)用語表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí)，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。

（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。

（1）25℃時(shí)，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用     化學(xué)用語表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí)，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為______________mol·L^-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。

（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

（10分）向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，請(qǐng)回答下列問題：

   （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                。

   （2）若反應(yīng)中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為          mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的SO₂氣體體積為                L。

   （3）將（2）反應(yīng)后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H₂，則反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為      g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為      mol·L^－1。