Question

（13分）已知NaHSO₃溶液顯酸性，而Na₂SO₃溶液顯堿性。

（1）25℃時(shí)，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO₂，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí)，溶液中由水電離的H⁺離子濃度為_(kāi)_____________mol·L^-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。

（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

 

Answer 1

【答案】

（1）酸（1分）  HSO₃^-H⁺+SO₃^2-  c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)＞c(SO₃^2-)>c(OH^-)

（2）HSO₃^-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺  3×10^-14    c(Na⁺)>c(SO₄^2-)=c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(ClO^-)>c(OH^-)    （3）無(wú)                 （其余每空2分）

【解析】