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某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題： 
(1) F中發生反應的化學方程式為                                                  ；
(2)C中發生的反應為：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ；當a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為         mol^-1(用含a、b的代數式表示)；
(3) 將F制得的氯氣通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

(10分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。 

請回答下列問題： 

(1)裝置F中發生反應的化學方程式為                                 ．

(2)裝置B中儀器的名稱是                       ；裝置E的作用是                  ．

(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。[來源:學§科§網]

  寫出反應的化學方程式                                        ．

（4）裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數

常數為       mol^-1   (用含a、b的代數式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉     g．

【化學——化學與技術】

1942年我國化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是            (選填字母)。

a.高溫   b．低溫    c.常溫  d.高壓  e.低壓  f.常壓

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是          (選填字母)

a．碳酸氫鈉難溶于水      

b．碳酸氫鈉受熱易分解   

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中央持、固定用的儀器未畫出)。

實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是               （填分離操作的名稱）。

第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入     氣體，再從b管中通入           氣體。

(4)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關的化學反應方程式來描述)：                                                                     。

將0.03molCl₂緩緩通人含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H⁺)與C1₂用量的關系示意圖是（溶液的體積視為不變）（    ）

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題： 

(1) F中發生反應的化學方程式為                                                  ；

(2)C中發生的反應為：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ；當a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為         mol^-1(用含a、b的代數式表示)；

(3) 將F制得的氯氣通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。