Question

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題： 

(1) F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；

(2)C中發(fā)生的反應(yīng)為：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ；當(dāng)a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為         mol^-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(3) 將F制得的氯氣通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

 

Answer 1

【答案】

(1)  MnO₂ ＋ 4HCl(濃) MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O

(2)  3：2         b/2a

(3)  127

【解析】

試題分析：（1）F中是濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制得氯氣的反應(yīng)。（2）氨氣中氮元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑。但是8個(gè)氮原子中只有兩個(gè)變價(jià)。而氯氣全部都變成了氯化銨，所以氧化劑與還原劑之比為3:2。(3)a mol氯氣反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2a mol ，而電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏伽德羅常數(shù)為b/2a。（3）74g的 Ca(OH)₂物質(zhì)的量為：1mol，則漂白粉主要成分為次氯酸，則次氯酸為1mol，共127g。

考點(diǎn)：氨氣的制備，氯氣的制備，無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

點(diǎn)評(píng)：本題涉及到了兩個(gè)重要?dú)怏w的制備實(shí)驗(yàn)，本題在實(shí)驗(yàn)裝置上沒有設(shè)置問題，而在方程的關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算上有問題設(shè)置。其中利用到了元素守恒，電子得失守恒來計(jì)算。