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將一塊質量為10g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應，稱的小燒杯中剩余物的總質量為109.8克．請你據此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質量為克．
（2）該銅鋅合金中銅的質量為多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶質的質量分數？

人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是，延展性的是 （填字母序號）．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學方程式表示）．
（2）焊錫（錫鉛合金）常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數據．

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①錫鉛合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖2所示的關系，
其中橫坐標表示的是的質量分數（填字母序號）．
A．錫       B．鉛       C．無法確定

②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為 （填字母序號）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金屬鈦（Ti）的合金廣泛用于航空、航天及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO₃）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl₄．其反應的化學方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 

高溫  .

2TiCl₄+2X+6CO．然后用鎂與TiCl₄，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．
請根據以上信息回答下列問題：
①FeTiO₃中鈦元素的化合價為． ②在制備TiCl₄的反應中，X的化學式為．
③鎂與TiCl₄反應的化學方程式為．
（4）黃銅外觀似黃金但質地堅硬．將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發生的化學反應有：
ZnCO₃

高溫  .

ZnO+CO₂↑，2Cu₂O+C

高溫  .

4Cu+CO₂↑，2ZnO+C

高溫  .

2Zn+CO₂↑
若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質量為多少？（寫出計算過程）

（2013?揭東縣一模）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應．實驗數據如下：

請計算：
（1）30g該合金中銅的質量為，所含另一種金屬是．
（2）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數．（寫出解題過程，結果精確到0.1%）

有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質量分數為20%的稀硫酸（反應后硫酸有剩余），反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）將合金粉碎的目的是．
（2）10g該合金中銅的質量為g．
（3）充分反應后產生氫氣的質量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多．