Question

將一塊質量為10g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應，稱的小燒杯中剩余物的總質量為109.8克．請你據此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質量為

0.2

克．
（2）該銅鋅合金中銅的質量為多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅和反應的硫酸的質量，進而求出銅的質量和硫酸溶質的質量分數．

解答：解：（1）氫氣的質量=10g+100g-109.8g=0.2g．
（2）設鋅的質量為x，反應的硫酸的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g     y=9.8g 
合金中銅的質量=10g-6.5g=3.5g，
（3）稀硫酸中溶質的質量分數=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：合金中銅的質量是3.5g，稀硫酸中溶質的質量分數是9.8%．
故答案為：（1）0.2；
（2）3.5g；
（3）9.8%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．