Question

（2013?徐州二模）為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，小江同學找到一塊黃銅，使用稀硫酸對其中黃銅中銅的含量進行測定．

實驗步驟	①稱取燒杯的質量	②將適量稀硫酸 加入燒杯中并稱 重	③稱取少量黃銅樣品加 入燒杯中，使之與過量稀 硫酸反應	④待反應完全后，稱 重
實驗圖示
實驗數據	燒杯的質量為50g	加入稀硫酸的質量為50g	黃銅樣品的質量為10g	燒杯和其中混合物 的質量為109.9g

試通過分析計算：
（1）上述實驗產生氫氣質量為

0.1

g．
（2）該黃銅樣品中含銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據燒杯內物質質量的減少量就是生成的氫氣的質量；（2）根據氫氣的質量計算出參加反應的鋅的質量，用黃銅樣品的質量減去鋅的質量就是銅的質量，再用銅的質量除以10g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）產生氫氣質量為：50g+50g+10g-109.9g=0.1g；
（2）設生成0.1g氫氣需要參加反應的鋅的質量為x則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.1g
根據：

65

2

=

x

0.1g

解得x=3.25g，所以黃銅樣品中含銅的質量分數為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%．
故答案為：（1）0.1；（2）67.5%．

點評：解答本題關鍵是要知道燒杯內質量的減少量就是生成氫氣的質量，還需要認真審題，讓求的是銅的質量分數，不是鋅的質量分數．