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A.左盤0.1mol Na,右盤0.05mol Mg B.左盤0.2mol Na,右盤0.2mol Mg 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請根據題目要求回答下列問題:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱電解質,能證明HA是弱電解質的方法是
ABC
ABC

A測得0.1mol/L HA的pH>l        B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應,產生氫氣一樣多
②混合溶液中,關系式一定正確的是
BD
BD

A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)        B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.f( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA(少量)+B2一═A+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四種溶液,各物質的物質的量濃度從大到小的順序為
③>①>②>④
③>①>②>④
(填序號).
(2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L

②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC

A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進行潤洗
B.滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數.

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已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內的四種離子.請回答下列問題.
(1)該溶液中的溶質可能有三種情況,請分別寫出各種情況的化學式:
CH3COONa
CH3COONa
;②
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
; ③
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH

(2)用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
;
(3)當該溶液中溶質為兩種,且溶液呈堿性時,四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為(寫出兩種):①
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
、②
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
;
(4)當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時,則該溶液可能是
C
C
(填序號).
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成.

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下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。

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(1)將等質量的Zn粉分別投入:試管A:10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B:10mL 0.1mol?L-1醋酸中:開始時,反應速率A
B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H2的體積A
=
=
B.
(2)將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A:鹽酸和試管B:醋酸中:開始時,反應速率A
=
=
B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H2的體積A
B.

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設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A、1L 0.1mol?L-1 NaHSO3溶液中含有H+的數目為NAB、常溫常壓下,等質量的CO2和N2O的氣體體積相等C、60g組成為C2H4O2的有機物含C-H鍵數目為3NAD、向HNO3溶液中加入過量的鐵粉經充分反應后,轉移的電子數目為3NA

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1.A  2.B  3.D  4.A  5.A  6.B  7.B  8.C  9.D  10.C  11.A  12.C

13.(第一空2分,其余空各1分,共6分)

反應物原子間有電子轉移   得    降低   還原   還原

14.(空各2分,共6分)②⑦       ①⑧       ④⑤     

15.(方程式各3分,共6分)

(1)CaCO3 + 2H = Ca2+ 2H2O + CO2

(2)Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4

16.(方程式各3分,共6分)

(1)Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

(2)AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

17.(每小題各2分,共8分) 略。

18.(空各2分,方程式各3分,共14分)

(1)Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

(2)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ;    Ag+ + C1- = AgC1↓

19.(空各3分,共6分)  7.1    7.3

 

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13.銀白; Na2O2; 黃; 軟;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(略);Fe3+3OH=Fe(OH)3↓;

產生紅褐色沉淀。

14.風化;  潮解;   Na2CO3;  不變。

15.Na>K>Rb;   還原;    Rb、K、Na。

16.HCO3+H=H2O+CO2↑;  2OH+CO2=CO32+H2O;  CO32+H2O+CO2=2HCO3

17.(1)ac      (2)①FeCl3;  2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+

②產生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變為紅褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)Al(OH)3,  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

 

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16.18.4%

17.89.2g

 

第四章   參考答案

1.D  2.C  3.C  4.C  5.B  6.C  7.C 

8.B  9.C  10.D   11.B    12.D    13.D   14.A

15.③④②①;   ④③①②;   ④③①②;   ③②④①;   ④③②①;

16.(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO2+4HCl (濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

(3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣

    (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

17.(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol/L

 

第五章     參考答案

1.C   2.C   3.B   4.B   5.C   6.B   7.B   8.C   9.C   10.B

11.互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12.Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

13.(1)A:氧    B:磷   C:硫    D:氯    E:鋁

(2)    A離子:      C原子:   

(3) 極性    

(4)先有白色沉淀產生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al3++3OH-=Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

14.(1)A  B   

(2) ① Cl2+H2O = H+ + Cl+ HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

  

第六章    參考答案

1.B  2.B   3.D   4.D   5.B   6.A   7.B   8.B   9.C  10.D 

11. (1)氧化       (2)還原        (3)

12.(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO3 變質 取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再

滴入BaCl2 ,溶液有白色沉淀生成,則證明該NaSO3 固體變質

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸

13.(1)  O2

   (2)C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

   (3)CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

 

第七章    參考答案

1.D  2.C  3.D  4.B  5.B  6.C  7.D  8.A  9.C  10.C  11.C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石

13. (1)B裝置中導氣管長進短出

(2)①Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

②反應過程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使濃硫酸逐漸變稀,至一定濃度就不再與銅片反應;

 ③A、D

14.解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO4)======0.2mol?L-1          答:(略)

 


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