Question

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率A

＞

B（填＞，=或＜，下同），若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的體積A

=

B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率A

=

B（填＞，=或＜，下同），若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的體積A

＜

B．

Answer 1

分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，可根據(jù)醋酸與鹽酸物質(zhì)的量以及pH的關(guān)系判斷溶液濃度大小，以此解答該題．

解答：解：（1）HCl和醋酸濃度相同，由于醋酸為弱酸，則鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸氫離子濃度，則開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率A＞B，二者物質(zhì)的量相同，若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的體積相同，故答案為：＞；=；
（2）pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率A=B，若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的體積A＜B，
故答案為：=；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，從濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的角度解答該題．