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(1)將等質量的Zn粉分別投入:試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時,反應速率A   B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H的體積A   B。
(2)將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時,反應速率A   B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H的體積A   B。

1)>、=        (2)= 、<

解析試題分析:(1)與鋅反應的速率與電離出的氫離子濃度有關,等物質的量濃度的強酸和弱酸,強酸電離出的氫離子濃度大于弱酸電離出的氫離子濃度,所以開始反應速率A>B,與過量的鋅反應產生H的體積與酸的物質的量有關,強酸和弱酸的物質的量相等,所以產生氫氣的體積A=B。(2)pH相同的強酸和弱酸,強酸的物質的量濃度小于弱酸的物質的量濃度,所以剛開始反應速率A=B,與過量Zn反應,產生H的體積A<B。
考點:一元強酸與一元弱酸的比較
點評:一元強酸和一元弱酸比較主要從相同物質的量濃度相同體積和相同pH相同體積兩方面進行比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將等質量的Zn粉分別投入:試管A:10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B:10mL 0.1mol?L-1醋酸中:開始時,反應速率A
B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H2的體積A
=
=
B.
(2)將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A:鹽酸和試管B:醋酸中:開始時,反應速率A
=
=
B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H2的體積A
B.

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科目:高中化學 來源: 題型:

回答下列問題:
(1)將等質量的Zn粉分別投入:試管A:10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B:10mL 0.1mol?L-1醋酸中:開始時,反應速率A
B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H2的體積A
=
=
B.
(2)將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A:鹽酸和試管B:醋酸中:開始時,反應速率A
=
=
B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H2的體積A
B.
(3)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性

(5)氯化鋁水溶液呈
酸性
酸性
性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3

(6)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH

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科目:高中化學 來源:2014屆吉林省高二第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)將等質量的Zn粉分別投入:試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時,反應速率A    B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H的體積A    B。

(2)將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時,反應速率A    B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H的體積A    B。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)(1)(1)將等質量的Zn粉分別投入:試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:

開始時,反應速率A    B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產生H的體積A    B。

(2)將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A( 鹽酸)和試管(B) 醋酸中:

開始時,反應速率A    B(填>、=或<,下同),若Zn過量,產生H的體積A    B。

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