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D．28.6g Na2CO3.10H2O在晶體中或在溶液中.含有的CO32-離子均為0.1NA 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式

2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

．
②下面關(guān)于化合物A、B、D的說法正確的是

．
A．等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B?10H₂O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L^-1H₂SO₄可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl₃，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣．
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序

c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（3）若A與D相遇會產(chǎn)生白煙，則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．②B中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和極性鍵（或共價鍵）

．③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為

用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣

．

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阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中不正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L，其質(zhì)量為28 g

B．在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

C．8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的Cl-為0.2NA

D．15.6g Na2O2中含陰、陽離子總數(shù)為0.6NA

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設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( C 12 O 16 Fe 56 )

A．28 gCO和16gO₂所含的氧原子數(shù)都為N_A

B．100mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Al³⁺總數(shù)為0.01N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂和O₂的混合氣體含有的分子總數(shù)為N_A

D．5.6g Fe與足量Cl₂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A

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阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中不正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L，其質(zhì)量為28 g

B．在含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

C．8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的Cl-為0.2NA

D．15.6g Na2O2中含陰、陽離子總數(shù)為0.6NA

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欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是（　　）
①將10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
②將28.6g Na₂CO₃?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100mL．

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③

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