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D.28.6g Na2CO3.10H2O在晶體中或在溶液中.含有的CO32-離子均為0.1NA 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
(1)若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色,且E為一種酸性的溫室氣體.
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O

②下面關(guān)于化合物A、B、D的說法正確的是
AC
AC

A.等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B.用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
D.往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
(2)若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3,R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣.
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

(3)若A與D相遇會產(chǎn)生白煙,則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.②B中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
離子鍵和極性鍵(或共價鍵)
.③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為
用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則證明為氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則證明為氨氣

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阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法中不正確的是

A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L,其質(zhì)量為28 g

B.在含4molSi—O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為2NA

C.8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng),被氧化的Cl-為0.2NA        

D.15.6g Na2O2中含陰、陽離子總數(shù)為0.6NA

 

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  C 12  O 16   Fe 56 )   

A.28 gCO和16gO2所含的氧原子數(shù)都為NA

B.100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+總數(shù)為0.01NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2和O2的混合氣體含有的分子總數(shù)為NA

D.5.6g Fe與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

 

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阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法中不正確的是

A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4 L,其質(zhì)量為28 g

B.在含4molSi—O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為2NA

C.8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng),被氧化的Cl-為0.2NA        

D.15.6g Na2O2中含陰、陽離子總數(shù)為0.6NA

 

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欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是(  )
①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL.

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