Question

欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是（　　）
①將10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
②將28.6g Na₂CO₃?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100mL．

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③

Answer 1

分析：①根據C=

n

V

以及溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；
②根據C=

n

V

以及Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量；
③根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變來計算；

解答：解：①10.6g Na₂CO₃的物質的量n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出Na₂CO₃溶液的物質的量濃度，故①錯誤；
②28.6g Na₂CO₃?10H₂O的物質的量n（ Na₂CO₃?10H₂O）=

28.6g

286g/mol

=0.1mol，則n（Na₂CO₃）=n（ Na₂CO₃?10H₂O）=0.1mol，Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故②正確；
③溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設稀釋后溶液濃度為C，則20ml×5.0mol/L=100mL×C，解得C=1.0mol/L，故③正確；
故選：B；

點評：本題主要考查了物質的量濃度的概念與計算，難度不大，需要注意的是溶液的體積不等于溶劑的體積．